MatSolver nauka krok po kroku

Ustawienia

Wygląd
Większa czcionka, mniej ruchu i łagodniejsze kolory ustawia się w profilu ucznia poniżej.
Dostępność
Konto
Profil ucznia — jak tłumaczyć i prowadzić ćwiczenia

To nie jest test ani narzędzie diagnostyczne. Ustawienia mówią aplikacji, jak tłumaczyć materiał i prowadzić ćwiczenia — nie zmieniają zakresu materiału ani zasad oceniania. Jeśli podejrzewasz u dziecka trudności rozwojowe, skonsultuj się z poradnią psychologiczno-pedagogiczną.

Zasady i prywatność · MatSolver

Test

Przykłady — gotowe, bez kosztu

Gotowe materiały dla każdego przedmiotu. Każde demo wypełnia komplet zakładek: drzewko umiejętności z testami, rozwiązania krok po kroku, wzory, pułapki, ćwiczenia, quiz i słowniczek — dokładnie to, co dostaniesz z własnego zdjęcia.

Wszystkie przykłady na osobnej stronie — każdy ma własny adres, który można wysłać albo zapisać.

Ćwiczenia, które i tak działają bez klucza

Liczą się lokalnie — wchodzą do dziennika, historii i odznak jak każde inne.

Zgłoś błąd w materiale

Dostępność

Ustawienia działają od razu i zostają zapamiętane w tej przeglądarce.

Chemia · Szkoła podstawowa, klasa 8

Kwasy i zasady

Bilansowanie równań, dysocjacja i zobojętnianie — z wzorami zapisanymi indeksami.

Dodaj swoje zadanie Wszystkie przykłady

Gotowy, sprawdzony materiał — bez konta i bez opłat. Poniżej rozwiązania krok po kroku, ćwiczenia i quiz.

Zadania z rozwiązaniem krok po kroku

Zadanie 1

Zapisz i zbilansuj równanie reakcji kwasu siarkowego(VI) z wodorotlenkiem sodu. Podaj nazwę powstałej soli.

  1. Wypisujemy substraty. Kwas siarkowy(VI) to H₂SO₄, wodorotlenek sodu to NaOH.
  2. To reakcja ZOBOJĘTNIANIA: kwas + zasada → sól + woda. Sól powstaje z metalu zasady i reszty kwasowej. H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
  3. BILANSOWANIE — po lewej mamy 1 atom Na, po prawej 2. Wstawiamy współczynnik 2 przed NaOH: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
  4. Teraz wodór: po lewej 2 + 2 = 4 atomy H, po prawej tylko 2. Wstawiamy 2 przed wodą: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
  5. SPRAWDZENIE po obu stronach: H: 4 = 4, S: 1 = 1, O: 4+2 = 6 oraz 4+2 = 6, Na: 2 = 2. Równanie zbilansowane.

Wynik: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. Sól to siarczan(VI) sodu.

Zadanie 2

Oblicz masę molową kwasu siarkowego(VI) H₂SO₄. Ile gramów ma 0,5 mola tego kwasu?

  1. Odczytujemy masy atomowe: H = 1 u, S = 32 u, O = 16 u.
  2. Sumujemy z uwzględnieniem INDEKSÓW (2 atomy wodoru, 1 siarki, 4 tlenu): M = 2· 1 + 32 + 4· 16
  3. Liczymy: M = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol
  4. Masa 0,5 mola: m = n· M. m = 0,5 mol· 98 g/mol = 49 g

Wynik: M = 98 g/mol; 0,5 mola waży 49 g.

Zadanie 3

Zapisz dysocjację jonową kwasu solnego i wodorotlenku potasu. Który jon odpowiada za odczyn kwasowy, a który za zasadowy?

  1. Kwas solny w wodzie rozpada się na jony: HCl → H⁺ + Cl⁻
  2. Wodorotlenek potasu również: KOH → K⁺ + OH⁻
  3. Odczyn KWASOWY daje nadmiar jonów wodorowych H⁺; odczyn ZASADOWY — nadmiar jonów wodorotlenkowych OH⁻.
  4. Istota zobojętniania to spotkanie tych dwóch jonów: H⁺ + OH⁻ → H₂O

Wynik: Odczyn kwasowy — jon H⁺; odczyn zasadowy — jon OH⁻. Ich połączenie daje wodę, czyli odczyn obojętny.

Wzory i reguły

Reakcja zobojętniania
kwas + zasada → sól + woda — Ogólny schemat: metal z zasady łączy się z resztą kwasową, a H⁺ z OH⁻ dają wodę.
Zapis jonowy skrócony zobojętniania
H⁺ + OH⁻ → H₂O — To, co NAPRAWDĘ zachodzi — pozostałe jony są widzami i nie zmieniają się w reakcji.
Masa molowa
M=Σ (masa atomowa×indeks) n=m/M — M [g/mol] — masa jednego mola, n [mol] — liczba moli, m [g] — masa próbki.
Dysocjacja jonowa
HX → H⁺ + X⁻ MOH → M⁺ + OH⁻ — Rozpad związku na jony pod wpływem wody. X⁻ to reszta kwasowa, M⁺ to kation metalu.

Definicje

Reakcja zobojętniania

Reakcja kwasu z zasadą, w wyniku której powstaje sól i woda:

kwas + zasada → sól + woda

Istotą reakcji jest połączenie jonów wodorowych pochodzących z kwasu z jonami wodorotlenkowymi pochodzącymi z zasady w cząsteczkę wody. Pozostałe jony (kation metalu i anion reszty kwasowej) nie zmieniają się i po odparowaniu wody tworzą kryształy soli.

Mol

Jednostka liczności materii. Jeden mol to taka porcja substancji, która zawiera 6,02· 10²³ cząstek (liczba Avogadra). Masa jednego mola wyrażona w gramach jest liczbowo równa masie cząsteczkowej wyrażonej w unitach.

Mol pozwala liczyć atomy przez ważenie — pojedynczych cząsteczek nie da się przeliczyć, ale da się je zważyć.

Dysocjacja elektrolityczna

Rozpad substancji na jony pod wpływem wody. Substancje ulegające dysocjacji (kwasy, zasady, sole) nazywamy elektrolitami — ich roztwory przewodzą prąd elektryczny, bo ruchome jony przenoszą ładunek.

Substancje, które nie dysocjują (np. cukier), to nieelektrolity — ich roztwory prądu nie przewodzą.

Typowe pułapki

  • Zmiana indeksu we wzorze zamiast dobrania współczynnika. Jak uniknąć: Indeksy są nietykalne — zmieniają substancję. Bilansuj wyłącznie liczbami PRZED wzorami.
  • Mylenie masy molowej z masą próbki. Jak uniknąć: Masa molowa M [g/mol] jest cechą SUBSTANCJI i jest stała. Masa m [g] dotyczy konkretnej próbki. Łączy je n = m/M.
  • Mylenie wodorotlenku z zasadą. Jak uniknąć: Każda zasada jest wodorotlenkiem, ale nie odwrotnie — zasada to wodorotlenek ROZPUSZCZALNY w wodzie. Cu(OH)₂ jest wodorotlenkiem, ale nie zasadą.
  • Zapominanie o wartościowości przy układaniu wzoru soli. Jak uniknąć: Ładunki muszą się znosić: Al³⁺ z SO₄²⁻ daje Al₂(SO₄)₃ — dwa glinu (razem +6) i trzy reszty (razem -6).
  • Twierdzenie, że im niższe pH, tym słabszy kwas. Jak uniknąć: Jest odwrotnie: im NIŻSZE pH, tym silniejszy odczyn kwasowy. pH = 1 to bardzo mocny kwas, pH = 6 to ledwo kwasowy roztwór.

Słowniczek

Kwas
Związek oddający jon H⁺; roztwór ma pH < 7.
Zasada
Rozpuszczalny w wodzie wodorotlenek; daje jony OH⁻ i pH > 7.
Sól
Związek kationu metalu z anionem reszty kwasowej.
Reszta kwasowa
Część cząsteczki kwasu pozostała po oderwaniu wodoru, np. SO₄, Cl, NO₃.
Elektrolit
Substancja, której roztwór przewodzi prąd dzięki jonom.
Wskaźnik
Substancja zmieniająca barwę zależnie od odczynu roztworu.
Masa atomowa (u)
Masa atomu wyrażona w unitach; odczytuje się ją z układu okresowego.
Współczynnik stechiometryczny
Liczba przed wzorem w równaniu reakcji; mówi, ile cząsteczek bierze udział.

Zrób zdjęcie zadania — zobaczysz rozwiązanie krok po kroku

Do tego trening na nowych liczbach i plan na egzamin ósmoklasisty. Matematyka, polski, angielski, fizyka, chemia i więcej.

  • Rozumie, a nie przepisuje. Każdy krok z wyjaśnieniem, a zadanie można rozwiązać samemu, z podpowiedziami.
  • Ćwiczy tam, gdzie się myli. Po błędzie dostaje podobne zadanie z nowymi liczbami. Ćwiczenia działają bez internetu.
  • Spokojnie, bez presji. Bez konta i bez rankingów. Ustawienia dla ADHD, dysleksji i stresu przed sprawdzianem.

Przykłady działają od razu — bez konta i bez opłat.

Twoje zadanie

Na komputerze możesz też przeciągnąć zdjęcie albo wkleić je ze schowka. Tekst wpisz poniżej.

Tu zbiorą się Twoje postępy

Rozwiąż pierwszy quiz albo ćwiczenie — pojawi się dziennik, historia i to, co warto powtórzyć.

Ćwicz

Wszystko liczy się w przeglądarce — działa bez internetu i nic nie kosztuje.

Spokój i odporność na stres

Dwie rzeczy naraz: skrzynka spokoju (oddech, uziemienie, plan na pustkę w głowie) i trening odporności — krótkie zestawy łatwych rachunków w warunkach, które stopniowo robią się bardziej „sprawdzianowe”. Chodzi o to, żeby zegar i presja przestały być czymś nowym dopiero w szkole. Wyjść można w każdej chwili, a wyniki nie wchodzą do żadnych statystyk ani ocen.

To ćwiczenie samoregulacji, nie terapia i nie diagnoza. Jeśli stres przy matematyce oznacza unikanie szkoły, płacz, bóle brzucha albo napady paniki — to sygnał do rozmowy z psychologiem szkolnym lub specjalistą, a nie do trenowania w aplikacji.
Słówka — fiszki z powtórkami

Wklej listę słówek (albo weź gotowy zestaw) i ćwicz w trzech trybach. Aplikacja sama pilnuje, kiedy pokazać słówko ponownie: trafione wraca coraz rzadziej, pomylone — jutro. Powtórki liczą się lokalnie, bez kosztów API.

Mapa — znajdź rzekę, miasto, państwo

Sześć zestawów: rzeki, miasta wojewódzkie i jeziora Polski, sąsiedzi, państwa i stolice Europy. Dwa tryby: wskazujesz na mapie albo nazywasz zaznaczony obiekt. Mapy pochodzą z Natural Earth (domena publiczna) i są zaszyte w aplikacji — działają offline.

Trening rytmu — wystukaj do metronomu

Jedyne ćwiczenie, którego nie da się rozwiązać na kartce. Wybierz rytm, ustaw tempo i wystukaj go razem z metronomem. Tryb bez pomocy wizualnych uczy czytania zapisu — z pomocami łatwiej złapać koordynację.

Informatyka — programowanie i bazy danych

Wszystko liczy się w przeglądarce: własny pseudojęzyk po polsku z panelem debugowania, prawdziwa baza SQL z wykresami i mini-sklepem, robot na siatce i gra w wieże, w której programujesz obie strony. Bez klucza API i bez kosztów.

Konto

Kopia danych

Profil, dziennik ćwiczeń, historia materiałów i ustawienia siedzą w tej przeglądarce. Wyczyszczenie danych witryny kasuje je bezpowrotnie — zrób kopię, zanim to się stanie.